As reações de combustão sempre envolvem um combustível, substância inflamável que pode estar em qualquer um dos três estados físicos, e envolvem também um comburente, que é o gás oxigênio. A combustão pode ocorrer de forma completa ou incompleta. Quando o combustível é uma substância formada somente por carbono, hidrogênio e/ou oxigênio, a combustão completa irá produzir somente gás carbônico e água, conforme a reação a seguir. Jennifer Rocha Vargas. Entalpia de combustão. Brasil Escola.
Com base na reação anterior, que ocorre em um sistema fechado, 20 g de etanol reagem com certa massa de oxigênio, produzindo 38 g de gás carbônico e 24 g de água. Considerando que não há excesso de reagente nessa reação, a massa de oxigênio utilizada é *
33 pontos
a) 20 g.
b) 21 g.
c) 24 g.
d) 32 g.
e) 42 g.
Respostas
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Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
- aplicar a - Lei de Lavoisier (Lei da Conservação das massas)
“Em uma reação química feita em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos”
Reação balanceada que ocorre
C₂H₅OH + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O + calor
20 g + m(O₂) = 38 g + 24 g
m(O₂)= 38 g + 24 g - 20 g
m(O₂)= 42 g
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0
Resposta:
alternativa é
Explicação:
CH4(g) + ½ O2 → 1 CO2(g) + 2 H2O(ℓ)
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