boa noite !
poderia me ajudar exercício abaixo
Qual a quantidade, em mols, existentes em 54g de Al (alumínio)? Dados: MM (Al) = 27g *
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1 mol equivale a 27g de Al, que é a massa molecular do elemento. Para descobrir a quantidade de mols em 54g, basta realizar a seguinte regra de três:
1 mol - 27g
X - 54g
27x = 54
x = 2 mols
Espero ter ajudado!
1 mol - 27g
X - 54g
27x = 54
x = 2 mols
Espero ter ajudado!
f12345678f:
pode me ajudar nessa favor
Qual a quantidade de átomos de Al (alumínio) presentes numa amostra de 540g deste metal? Dados: MM (Al) = 27g. *
Posso sim! 27g de alumínio são equivalentes a 6.10^23 átomos (o ^ significa elevado a 23), então para descobrir quantos átomos existem em 540g é só realizar outra regra de três.
27g - 6.10^23 átomos
540g - X
27x = 3240.10^23
x = 120.10^23 átomos ou 1,2.10^25 átomos
27g - 6.10^23 átomos
540g - X
27x = 3240.10^23
x = 120.10^23 átomos ou 1,2.10^25 átomos
se não incomodar vc tem mais
O gás hidrogênio (H2) pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio (Al) com ácido sulfúrico (H2SO4), cuja equação química é dada a seguir: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2. Qual a quantidade, em gramas, do metal alumínio (Al) que deve ser consumido, tendo suficiente quantidade de H2SO4, para produzir 0,6 g do gás hidrogênio (H2)? Dados: MM (Al) = 27g; MM (H) = 1 g; MM (S) = 32 g; MM (O) = 16 g; MM (H2SO4) = 98 g; MM (Al2(SO4)3) = 342 g; MM (H2) = 2 g. *
É a mesma coisa, só utilizar regra de três. Na reação fornecida, temos 54g de alumínio produzindo 6g de gás hidrogênio. Para descobrir a situação proposta pelo exercício:
54g - 6g
X - 0,6g
6x = 32,4
x = 5,4 g de alumínio
54g - 6g
X - 0,6g
6x = 32,4
x = 5,4 g de alumínio
tem mais
aqui não consigo mais enviar e mandei na pergunta poderia da olhada favor
você consegui ver
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