Question

boa noite !

poderia me ajudar exercício abaixo

O gás hidrogênio (H2) pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio (Al) com ácido sulfúrico (H2SO4), cuja equação química é dada a seguir: 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2. Qual a quantidade, em gramas, do gás hidrogênio (H2) que deve ser produzido, tendo suficiente quantidade de H2SO4, reagindo com 5,4g de Al (alumínio), sabendo que a reação tem um rendimento de 85%? Dados: MM (Al) = 27g; MM (H) = 1 g; MM (S) = 32 g; MM (O) = 16 g; MM (H2SO4) = 98 g; MM (Al2(SO4)3) = 342 g; MM (H2) = 2 g. *

Answer 1

Resposta:

Na reação fornecida, temos 6g de H2 sendo produzidos por 54g de alumínio. Para descobrirmos quanto gás hidrogênio é gerado a partir de 5,4g de alumínio, basta realizarmos uma regra de três:

54g Al - 6g H2

5,4g Al - X

54x = 32,4

x = 0,6g de H2

Como a reação tem rendimento de 85%, precisamos do seguinte cálculo:

0,6g de H2 - 100%

Y - 85%

100y = 51

y = 0,51g de H2

Então, a quantidade real, em gramas, de gás hidrogênio que é produzida na reação é de 0,51. Espero ter ajudado!