Question

Não faça graça, se não terá sua resposta deletada.


A ilustrações são para responder os itens abaixo:


a) qual o número exato de moléculas do reagente não representado?


b) determine as massas de cada reagente necessárias para produzir 90g do produto.


c) qual será a massa de água formada se forem consumidos 20g do primeiro reagente?


d) determine as massas molares dos reagentes e do produto.

Answer 1

EQUAÇÃO QUÍMICA :

$2H_2 + O _2\rightarrow 2H _2 O$

Reação de 2 para 1: para cada 2 moléculas de H2, existe 1 de O2 para reagir.

a) 4 H2, então são 2 moléculas O2.

b) 90g de H2O = ? mols

1 mol de H2O = 18

90 / 18 = 5 mols de água. a equação fica:

5 H2 + 2,5 O2 -> 5H2O

5 × 2 = 10 g de H2

2,5 × 32 = 80 g de O2

c) 20 g de H2 =

1 mol --- 2 g

x mol -- 20 g. x = 10 mol.

a reação fica:

10 H2 + 5 O2 -> 10 H2O

1 H20 = 18

10 H2O = 180 g de água.

d) mm aproximada dos reagentes e produtos:

H2 = 2g/mol

O2 = 32g/mol

H2O = 18g/mol