Question

2 - Uma solução aquosa foi preparada de modo que cada 100 mL de solução tivesse 68,4 g de soluto a
20°C. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Considere que a massa molar do soluto é de 171
g/mol.
3 - Um volume de 650 mL de solução de ácido sulfúrico, H,SO, (aq), 5 mol/L, foi misturado com mais
350 mL de solução desse mesmo ácido a 3,2 mol/L. Calcule, em mol/L, a concentração final da solução
resultante.


me ajudem por favor ​

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

2)V=100 ml:1000--->0,1 L,m=68,4 g,MM=171 g/mol,C=?

  C=m/MM.V(L)

  C=68,4/171.0,1

  C=68,4/17,1

  C=4 mol/L

3)V1=650 m,C1=5 mol/L,V2=350 ml,C2=3,2 mol/L,Vf=?,Cf=?

  Vf=V1+V2              Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

  Vf=650+350         1000.Cf=5.650+3,2.350

  Vf=1000 ml           1000.Cf=3250+1120

                                 1000.Cf=4370

                                 Cf=4370/1000

                                 Cf=4,37 mol/L

Answer 2

Resposta:A concentração dessa solução é de 4 mol/L.

Para resolver essa questão, precisamos entender os conceitos de molaridade e concentração molar.

A molaridade de uma substância é a relação entre matéria do soluto e o volume da solução, isto é, ela nos diz a concentração de matéria do soluto dentro da solução.

Quando a molaridade é expressa em mol/L, chamamos de concentração molar, concentração em quantidade de matéria ou concentração em mol/L.

Desta forma, sua fórmula é:

Onde,

M = molaridade

m = massa de soluto (g)

MM = massa molar (g/mol)

Como nesta solução, temos a massa de soluto em 100 mL de solução, precisamos calcular a quantidade de soluto em 1 litro de solução ou em 1000 mL:

Portanto, a concentração molar dessa solução é:

Para mais informações sobre concentração molar, veja aqui: brainly.com.br/tarefa/7192320

Explicação: