Question

Encontre o volume ocupado por 68 gramas de NH3 , a 15°C, e 2 atm.

Answer 1

Resposta:

V= 47,23 L

Explicação:

Transformações gasosas  

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron  

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K  

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar  

Lembre que: K= 273,15 + ºC  

Dados  

V= ?

m= 68 g

MM(NH₃)= 17 g/mol

t= 15 ºC ==> T= 15 + 273= 288 K

P= 2 atm

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

n= 68 g ÷ 17 g/mol

n= 4 mol

V= 4 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 288 K ÷ 2 atm

V= 47,23 L