Question

QUESTÃO 10:
Que massa de dióxido de manganês (MnO2)
deve reagir com HCl, a fim de que o gás des-
prendido (Cl.), atravessando uma solução de
NaOH concentrada e a quente, produza 53,2
gramas de NaC/O?
4 HCI + Mno, → MnCl2 + 2 H,0+ Cl2
3 C1, +6 NaOH → 5 NaCl + NaC10, + 3 H2O
a. 21,72 g
b. 130,5 g
c. 213,12 g
d. 420 g
e. 522 g
Dados: 0 = 16; Na = 23; Cl = 35,5; Mn = 55​

Answer 1

Resposta:

Letra B) 130,5g de MnO2

Explicação:

Vamos por etapas:

1ª etapa: usaremos a equação debaixo primeiro:

3Cl2 + 6NaOH ---> 5NaCl + NaClO3 + 3H20

Obtendo-se a massa molar de cada, faremos uma regra de três entre (3Cl2) ------ (NaClO3):

3x35,5g --------- 106,5g

Xg --------- 53,2g

X= 106,4g

2ª etapa: Para igualar os coeficientes estequiométricos, multiplica-se toda a 1ªequação por 3, ficando assim:

12HCl + 3MnO2 -------> 3MnCl2 + 6H20 + 3Cl2

Agora podemos usar o primeiro valor encontrado para o 3Cl2 da primeira equação fazendo uma regra de três com o dióxido de manganês (MnO2), logo:

261g(MnO2) ---------- 213g(3Cl2)

Xg ---------- 106,4g(3Cl2)

X= 130,5g

Espero ter ajudado! Bons estudos!