Question

EsPCEx-AMAN) Dada a equação balanceada de detonação
do explosivo nitroglicerina de fórmula C H2(NO3)(na foto)
Considerando os gases anteriores como ideais, à temperatura de
300 Kelvin (K) e à pressão de 1 atm, o volume gasoso total que
será produzido na detonação completa de 454 g de C,H,(NO3)360) é:

Answer 1

O volume ocupado é de 430,5 L (Alternativa C).

Um gás ideal é aquele que responde a seguinte equação:

p . V = n . R . T

Nesse caso, temos que T = 300 K, p = 1 atm e R = 8,2 x 10⁻² atm.L/K.mol.

Segundo a reação, temos que 4 mols de explosivo de nitroglicerina geram 6 mols de gás nitrogênio, 12 mols de monóxido de carbono, 10 mols de vapor d'água e 7 mols de gás oxigênio.

Como foi detonado 454 g de nitroglicerina e sua massa molar corresponde a 227 g/mol, usamos 2 mols da mesma, gerando então metade dos mols presentes na reação, o que dá um total de:

n = 3 + 6 + 5 + 3,5 = 17,5 mols de gases

Logo, o volume ocupado por esses gases será de:

(1) . V = (17,5) . (0,082) . (300)

V = 430,5 L

Bons estudos!