Question

uma pessoa usou 14 g de sacarose (C12 h22 O11) para adoçar seu cafezinho. o volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 500mL. Qual foi a concentração em quantidade de matéria, aproximada, da
Dados: (C = 12; H = 1; 0 =16).

me ajudem por favorrrrrrr!!!!
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Answer 1

Resposta:

M= 0,08 mol/L

Explicação:

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= 14 g

V= 500 mL ==> V= 0,5 L

MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 22*1 + 11*16= 342 u==> M= 342 g/mol

M= ?

M= 14 g ÷ (342 g/mol * 0,5 L)

M= 14 ÷ 171

M= 0,08 mol/L

Answer 2

Resposta:

Concentração em quantidade de matéria: 0,082 mol/L

Explicação:

Massa molar da Sacarose (C12H22O11)

Para encontrar a massa molar, procuramos  na tabela periódica e encontraremos a Massa Atômica que C=12, H= 1 e O= 16 e depois multiplicaremos pelo número de átomos de cada elemento.

C= 12 X 12 = 144

H= 22 X 1 = 22

O= 11 X 16 = 176

144 + 22 + 176 = 342 g/mol

Volume do café 500 mL transformando para Litros temos: 0,5 L

$n_{1}$ = Quantidade de matéria do soluto

MM = Massa Molar (342 g/mol)

$m_{1}$ = quantidade de massa do soluto (14 g)

$n_{1} = \frac{m_{1}}{MM}$

$n_{1}$= 14/342 = 0,041 mol

M= molaridade ou concentração em quantidade de matéria (mol/L)

V= 0,5 L

M= $\frac{n_{1}}{V}$

M = 0,041/0,5 = 0,082 mol/L