6) Calcule massa de soluto de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4), com 5,1mols/L e 9,18L de solução. massas atômicas: H = 1; S = 32; O = 16
7) Qual o volume de uma solução de ácido clorídrico (HCl), com 15g/L e 370g de soluto?
8) Calcule a massa de soluto dissolvido em 4500g de água, sabendo-se que tem 1,22g/mL e 4500mL.
9) Calcule a porcentagem em massa de uma solução com 140g de soluto dissolvidos em 4800g de solvente.
10) Uma solução de ácido clorídrico (HCl) com 7,2mols/L e 11L foi diluída. O volume
resultante é de 16,2L. Qual a concentração molar resultante?
Respostas
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
6)MM1=98 g/mol,C=5,1 mol/L,V=9,18 L,m1=?
C=m1/MM1.V(L)
5,1=m/98.9,18
m=5,1.98.9,18
m=4588,164 g
7)C=15 g/L,m1=370 g,V=?
C=m1/V
15=370/V
V=370/15
V=24,67 L ou 24,70 L
8)m2=4500 g,d=1,22 g/ml,V=4500 ml,m1=?
d=(m1+m2)/V
1,22=(m1+4500)/4500
m1+4500=1,22.4500
m1+4500=5490
m1+4500-4500=5490-4500
m1=990 g
9)m1=140 g,m2=4800 g,ms=?,T1(%)=?,T2(%)=?
ms=m1+m2 T1(%)=m1/ms/1/100 T2(%)=m2/ms/1/100
ms=140+4800 T1(%)=140/4940/1/100 T2(%)=4800/4940/1/100
ms=4940 g T1(%)=14000/4940 T2(%)=480000/4940
T1(%)=2,83% T2(%)=97,17%
10)C1=7,2 mol/L,V1=11 L,C2=?,V2=16,2 L
C1.V1=C2.V2
7,2.11=16,2.C2
79,2=16,2.C2
C2=79,2/16,2
C2=4,89 mol/L ou 4,90 mol/L ou 5 mol/L