Question

Qual será a massa de butanol (C4 H10 O) necessária para prepararmos 350 mL de uma solução que apresenta 0,2 mol/L de concentração? [Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0]

Answer 1

Primeiramente, precisamos estabelecer as relações entre concentração da solução (M), volume da solução (V), massa do soluto (m) e massa molar do soluto (MM). Faremos isso por meio do conceito de número de mol (n), medida de quantidade de matéria, que pode ser calculado por duas expressões, que utilizam os fatores citados anteriormente:

$n=\dfrac{m}{MM}\\\\\\n=M \cdot V$

→Assim, obtemos a equação que define a massa em função de M, V e MM:

$\dfrac{m}{MM}=M \cdot V~\Leftrightarrow~m=M \cdot V \cdot MM$

→Já possuímos a concentração e o volume desejado da solução a ser preparada. Falta-nos apenas a massa molar de butanol (C₄H₁₀O), que pode ser calculada utilizando os dados do enunciado:

$MM_{C_4H_{10}O}=4\cdot MM_C+10\cdot MM_H+MM_O\\\\MM_{C_4H_{10}O}=4\cdot 12+10\cdot1+16\\\\MM_{C_4H_{10}O}=74~g/mol$

→Sendo assim, temos:

$m=M \cdot V \cdot MM\\\\m=0,2 \cdot 0,35 \cdot 74\\\\m=5,18~g$

⇒Logo, são necessários 5,18 g de butanol para prepararmos 350 mL (0,35 L) de uma solução de concentração 0,2 mol/L

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