Calcule:
1) A concentração Molar mol/L de uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta
densidade de 1,044 g/cm3. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.
2) A concentração Molar mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4) necessária para preparar 2 litros de uma solução
dissolvido em 380g? Dado: mol (H2SO4)= 98 g/mol.
3) O mol de ácido fosfórico (H3PO4). Dados: massas atômicas: H = 1; C = 31; O =16.
4) O mol de carbonato de Cálcio (CaCO3). Dados: massas atômicas: Ca = 40; C = 12; O =16.
5) O mol de água oxigenada (H2O2). Dados: massas atômicas: H = 1; O =16.
6) O mol da soda caustica (NaOH). Dados: massas atômicas: H = 1; Na = 23; O =16.
7) A concentração Molar mol/L de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) necessária para preparar 0,25 litros
de uma solução dissolvido em 0,120.
8) A concentração de sulfato de prata para preparar 650 mL de uma solução dissolvido em 450mg.
9) A concentração de ácido carbônio dissolvidos 1350g para preparar 5L de solução.
10) O mol do sulfato ferroso - Fe2(SO4)3. Dados: massas atômicas: S = 32; Fe = 56; O =16.
Respostas
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)m1=368 g,MM1=92 g/mol,m2=1600 g,MM2=18 g/mol
ms=m1+m2 d=ms/V C=m1/MM1.V(L)
ms=368+1600 1,044=1968/V C=368/92.1,885
ms=1968 g V=1968/1,044 C=368/173,42
V=1885 ml:1000--->L C=2,122 mol/L
V=1,885 L
2)m=380 g,MM=98 g/mol,V=2 L,C=?
C=m/MM.V(L)
C=380/98.2
C=380/196
C=1,94 mol/L
3)H3PO4--->1.3+31.1+16.4--->3+31+64--->98 g/mol
4)CaCO3--->40.1+12.1+16.3--->40+12+48--->52 g/mol
5)H2O2--->1.2+16.2--->2+32--->34 g/mol
6)NaOH--->23.1+16.1+1.1--->23+16+1--->40 g/mol
7)V=0,25 L,m=0,120 g,C=?
C=n/V(L)
C=0,120/0,25
C=0,48 mol/L
8)V=650 ml:1000--->0,65 L,m=450 mg:1000--->0,45 L,C=?
C=m/V C=m/V
C=450/650 ou C=0,45/0,65
C=0,7 mg/ml C=70 g/L
9)m=1350 g,V=5 L,MM=62 g/mol,C=?,C=?
C=m/V C=m/MM.V(L)
C=1350/5 C=1350/62.5
C=270 g/L C=1350/310
C=4,35 mol/L
10)Fe2(SO4)3--->56.2+32.3+16.12--->112+96+192--->400 g/mol