Question

A partir da Lei de Hess, pode-se determinar a variação de entalpia de reações difíceis de realizar na prática. Observe as seguintes equações termoquímicas. Q120065EX A equação abaixo representa a reação de formação do metano. (IV) C(graf) 2 H2(g)→ CH4(g) De acordo com essas equações, qual é o calor de formação do metano?

Answer 1

Resposta:

c) – 22 Kcal

Explicação:

temos como parâmetro [ C(graf)+2 H2(g)→ CH4(g) ]

(aplicando a lei de Hess nesse exercício )

CH4(g) + 2o2(g) → Co2(g) + 2H2o(v) ΔH = - 210 kcal

∴ Co2(g) + 2H2o(v) →CH4(g) + 2o2(g) ΔH =+ 210 kcal

H2(g) + 1/2o2(g) → H2o(v) (×2) ΔH =-68 (×2)

∴ 2H2(g) + o2(g) → 2H2o(v) ΔH = -136 kcal

C(graf) + o2(g) → Co2(g) ΔH = -96kcal

⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻⁻

C(graf) + 2H2(g) → CH4(g) ΔH = 210 -136 - 96 ⇒ ΔH = -22kcal