Question

Certa quantidade de gás ideal contida num recipiente de volume 2 litros tem uma temperatura de 300 K, sob uma pressão de 1,5 atm. Essa mesma quantidade de gás de volume 1 litro, sob uma pressão de 2 atm, terá uma temperatura de ?​

Answer 1

Resposta:

Solução:

$\sf \displaystyle Dados: \begin{cases} \sf V_1 = 2\: \ell \\ \sf T_1 = 300\:k = 27\: ^\circ C \\ \sf P_1 = 1,5\:atm \\ \sf V_2 = 1\; \ell \\ \sf P_2 = 2\:atm \\ \sf T_2 = \:?\:K \end{cases}$

Gás ideal é aquele em que as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas.

A lei dos gases ideais ou gases perfeitos surgiu da combinação de leis que descrevem o comportamento de sistemas gasosos.

Quando um gás é submetido a uma transformação qualquer que não envolva alteração na quantidade de matéria.

Equação Geral dos Gases Perfeitos:

$\sf \displaystyle \dfrac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \dfrac{P_2 \cdot V_2 }{T_2}$

$\sf \displaystyle \dfrac{1,5 \cdot 2}{300} = \dfrac{2 \cdot 1 }{T_2}$

$\sf \displaystyle \dfrac{3}{300} = \dfrac{2 }{T_2}$

$\sf \displaystyle \dfrac{1}{100} = \dfrac{2 }{T_2}$

$\sf \displaystyle T_2 = 2 \cdot 100$

$\sf \displaystyle T_2 = 200\:K$

Para converter na temperatura em celsius:

$\sf \displaystyle K = C + 273$

$\sf \displaystyle 200 = C +273$

$\sf \displaystyle C + 273 = 200$

$\sf \displaystyle C = 200 -273$

$\boxed{ \boxed { \boldsymbol{ \sf \displaystyle T_C = -\:73\:^\circ C }}} \quad \gets \mathbf{ Resposta }$

Explicação: