(EEAR) Calorímetros são recipientes termicamente isolados
utilizados para estudar a troca de calor entre corpos. Em um ca-
lorimetro, em equilíbrio térmico com uma amostra de 100 g de
água a 40 °C, é colocado mais 60 g de água a 80 °C. Sabendo que
o sistema atinge uma temperatura de equilíbrio igual a 52 °C, qual
a capacidade térmica, em cal/°C, deste calorímetro?
1 cal
Dado: calor específico da água
=

Respostas

respondido por: camilabarbedo27

Resposta:

Explicação:

Q1 é a quantidade de calor da amostra de água que está a 40ºC

Q2 é a quantidade de calor da amostra de água que está a 80ºC

Q3 é a quantidade de calor do calorimétro que está a 40ºC

Q1 + Q2 + Q3 = 0 C=m.c

100.1.(52-40) + 60.1.(52-80) + C(52-40) = 0

1200 - 1680 + 12.C = 0

12C = 480

C= 40 cal/ºC

Gabarito: B

victoremanuel97: Só não sei aonde apareceu esse Q3

camilabarbedo27: O Calorímetro está em equilíbrio térmico com a primeira substância, por isso precisa contar com os dados dele tbm e já que está em equilíbrio com uma substância cujos dados já foram informados basta apenas usar eles mesmo.

victoremanuel97: Entendi, aí tirou a diferença da temperatura de Q1 e Q2

victoremanuel97: Isso né?

camilabarbedo27: Não! Não tem diferença. Foi calculado o equilíbrio do sistema todo, o sinal de menos ali é porque teve uma operação que o resultado foi um valor negativo (52-80) essa operação faz referencia ao equilíbrio de todas as substâncias com a temperatura da água que foi adicionada.

mirielysouza123: vc tem cara que já foi do exército rs.

respondido por: bryanavs

A capacidade térmica, em cal/°C será de: 40 cal/ºC.

O que é a calorimetria?

A calorimetria funciona como a parte da física que analisa e desenvolve as trocas de energias entre corpos ou até mesmo sistemas, que está ocorrendo na forma de calor (sendo a troca de energia térmica entre corpos que estão em temperaturas diferentes).

Analisando então, veremos que cada Q será equivalente a uma temperatura específica, sendo referente ao calor da água, portanto: