Question

Responda: a- Qual a [OH-] em uma solução HNO3 0,00000001M? b-
Qual a [OH-] em uma solução H2SO4 0,00000002M? C-Qual a [OH-] em
uma solução Ba(OH)2 0,0000000005M?
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Answer 1

Resposta:

- aplicar

pH= -log[H⁺]

pOH= - log[OH⁻]

pH + pOH= 14

[OH⁻]= 10^-pOH

a) HNO₃

[OH⁻]= ?

M= 0,00000001 ==> M= 10⁻⁸ mol/L

- como o ácido é monoprótico forte, α= 100%, a ionização de um mol de ácido fornecerá um mol de íons H+:

[H⁺]= 10⁻⁸ mol/L

- cálculo do pH

pH= -log10⁻⁸

pH= 8

- cálculo do pOH

pOH= 14 - 8

pOH= 6

- cálculo da [OH⁻]

[OH⁻]= 10⁻⁶ mol/L (0,000001)

b) H₂SO₄

[OH⁻]= ?

M= 0,00000002 mol/L ==> M= 2 * 10⁻⁸ mol/L

- como é um ácido diprótico forte, α= 100%, a ionização de um mol de ácido fornecerá um 2 mol de íons H+:

[H⁺]= 2 * 2 * 10⁻⁸ = 4 * 10⁻⁸ mol/L

- cálculo do pH

pH= -log2*10⁻⁸

pH= 8 - log2

pH= 8 - 0,3

pH= 7,7

- cálculo do pOH

pOH= 14 - 7,7

pOH= 6,3

- cálculo da [OH⁻]

[OH⁻]= 10⁻⁶'³

[OH⁻]= 5,01 mol/L

c) Ba(OH)₂

[OH⁻]= ?

M= 0,0000000005 mol/L ==> M= 5 * 10⁻¹⁰ mol/L

​- como é uma dibase forte, α= 100%, a ionização de um mol da base fornecerá 2 mol de íons OH⁻:

[OH⁻]= 2 * 5 * 10⁻¹⁰ mol/L

[OH⁻]= 10⁻⁹ mol/L  (0,000000001)

- Obs:

- para calcular o pH do ácido sulfúrico, levamos em consideração as duas ionizações, porém como não foi fornecido o pKa, o cálculo foi feito com apenas a 1ª ionização.