Question

- O produto iônico da água (Kw) a 25 °C é igual a 1,0.10-
14. Nesta temperatura, quatro soluções aquosas apresentam
as seguintes concentrações molares:
__ solução A: [H+
] = 0,00000001;
__ solução B: [OH-
] = 1x10-4
;
__ solução C: [H+
] = 2.10-6
;
__ solução D: [OH-
] = 1.10-13;
Qual (is) delas tem caráter ácido? Justifique por meio de
cálculos.
(Dado: log 2 = 0,3)

Answer 1

Resposta:

- soluções C e D são ácidas

Explicação:

- para saber qual solução é mais ácida devemos comparar seus pH

pH = 7 Meio neutro

pH < 7 Meio ácido

pH > 7 Meio básico ou alcalino

- aplicar

pH= -log[H+]

[H⁺] * [OH⁻]= 10⁻¹⁴

Solução A

[H+]= 0,00000001 ==> [H+]= 10⁻⁸ mol/L

pH= -log[H+]

pH= -log10⁻⁸

pH= 8

Solução B

[OH⁻]= 1 * 10⁻⁴ mol/L

[H⁺] * [OH⁻]= 10⁻¹⁴

[H⁺] * 10⁻⁴ = 10⁻¹⁴

[H⁺] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁴

[H⁺] = 10⁻¹⁰

pH= -log10⁻¹⁰

pH= 10

Solução C

[H+]= 2 * 10⁻⁶ mol/L

pH= -log2 * 10⁻⁶

pH= 6 -log2

pH= 6 - 0,3

pH= 5,7

Solução D

[OH⁻]= 10⁻¹³ mol/L

[H⁺] * [OH⁻]= 10⁻¹⁴

[H⁺] * 10⁻⁻¹³ = 10⁻¹⁴

[H⁺] = 10⁻¹⁴ ÷ 10⁻⁻¹³

[H⁺] = 10⁻¹

pH= -log10⁻¹

pH= 1

- soluções C e D são ácidas porque tem pH < 7;

- como a solução D tem o menor pH, é a que tem maior caráter ácido.