Question

2) (0,6) (PUC-RJ) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são C-12 e 1,10% são C-13, sabendo que suas massas atômicas são 12,000u e 13,003u, respectivamente, qual a massa atômica do carbono natural? *
6 pontos
a) 1,2011u
b) 12,015u
c) 12,0015u
d) 12,0110u
e) 12,5015u

Answer 1

Resposta:

Alternativa d)

Explicação:

Cálculo da massa atômica  

Aplicar

1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;  

2) somar todos os resultados;  

3) dividir o somatório encontrado por 100  

MA=  [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...

Dados  

Mi1= 12,000 u

%i1= 98,90%

Mi2= 13,003 u

%i2= 1,10%

MA=  [(12,000 * 98,90%) + (13,003 u * 1,10%)] ÷ 100%

MA= [1186,8 + 14,3] ÷ 100

MA= 1201,1 ÷ 100

MA= 12,011 u