Question

Foram adicionados 190 cm3 de água pura a 10 mL de

uma solução aquosa 0,4 mol/L de ácido fosfórico. Calcule a

concentração molar da solução obtida.​

Answer 1

Oii!

Vamos primeiro calcular a massa da solução aquosa de ácido fosfórico.

Sabemos que, em cada litro, há 0,4 mol.

Como a solução possuia 10mL, montamos a relação:

mol            mL

0,4            1000

x                  10

1000x = 4

x = 0,004 mol

Portanto, na solução inicial, havia 0,004 mol de ácido fosfórico.

A partir daí, adicionamos 190cm³ de água pura (que é o mesmo que 190mL).

Então, o volume dessa solução passará a ser 10mL + 190mL = 200mL.

Uma vez que a concentração molar é dada por C(mol/L), transformaremos 200mL em L, e ficaremos com 0,2L.

Finalmente, encontramos:

C(mol/L) = 0,004mol/0,2L = 0,02mol/L

Portanto, a concentração molar da solução obtida é de 0,02mol/L.

Espero ter ajudado! ;)