2. Em uma aula prática, um estudante realiza uma mistura utilizando 300 mL de solução
aquosa de hidróxido de magnésio 4 mol/L, com 600 mL de solução aquosa de cloreto de
magnésio de concentração 8,5 g/L. Qual será a concentração de cátions magnésio na
solução final? Dados: (Mg = 24 g/mol Cl=35,5 g/mol, O=16 g/mol, H=1 g/mol):
a) 1,82 mol/L
b) 1,72mol/L
c) 1,62 mol/L
d) 1,42 mol/L
e) 1,52 mol/L

Respostas

respondido por: rick160163

Resposta:d) 1,42 mol/L

Explicação:

V1=300 ml,C1=4 mol/L,V2=600 ml:1000--->0,6 L,C2=8,5 g/L,Vf=?,Cf1=?,Cf2=?

Vf=V1+V2 C1.V1=Cf1.Vf

Vf=300+600 4.300=900.Cf1

Vf=900 ml 1200=900.Cf1

Cf1=1200/900

Cf1=1,33 mol/L

C2=m2/V2 C2=m2/MM2.V2(L) C2.V2=Cf2.Vf2

8,5=m2/0,6 C2=5,1/95.0,6 0,1.600=900.Cf2

m2=8,5.0,6 C2=5,1/57 60=900.Cf2

m2=5,1 g C2=0,1 mol/L Cf2=60/900

Cf2=0,07 mol/L

Mg(OH)2--->1.1,33--->1,33 mol/L

MgCl2--->1.0,067--->0,067 mol/L

[Mg+2]--->1,33+0,07

[Mg+2]--->1,4 mol/L

respondido por: antoniopedro2284

A partir dos dados passados, chegamos a conclusão de que a concentração de cátions de magnésio ao final da solução é de: 1.42 mol/L.

Resposta: Letra D

Cálculo da concentração de cátions de magnésio

Etapa 1: Primeiramente se faz necessário fazer o cáculo da massa molar do MgCl₂. Basta multiplicar a massa do elemento pelo número de átomos e depois somar os valores obtidos.

M= 1 × 24 + 2 × 35.5

M=24+71

M=95g/mol

Etapa 2: Quantidade da matéria de MgCl₂. É só dividir concentração por massa molar.

MgCl₂=8.5÷95

MgCl₂=0.089 mol/L

Etapa 3: Calculo da concentração de matéria do Mg(OH)₂, após ter sido misturado.

M₁×V₁=MF₁×VF

4×300=MF1×900

MF1= 1.33 mol/L

Etapa 4: Devemos fazer o mesmo processo anterior, só que agora para a solução de MgCl₂.

M₂×V₂=MF₂×V₂

0.09×600=MF₂×900

MF₂= 0.06 mol/L

Etapa 5: Pro fim, calcularemos a quantidade de cátios de Mg na solução. Com esse intuito, devemos fazer a multiplicação da quantidade de matéria pelo número de átomos de Mg, e por fim, somar os valores.

Mg⁺²= 1 × 1.33 + 1 × 0.089

Mg⁺²=1.33+0.089

Mg⁺²=1.419

Mg⁺²=1.42 mol/L