Question

(ufjf-mg) — um estudante recolheu 1 litro de solução saturada de sulfato de cobre e, após deixar o recipiente por uma semana na temperatura ambiente, verificou a presença de cristais de sulfato de cobre e um volume de solução final de 700 ml. sabendo-se que a solubilidade do sulfato de cobre é de 22,3 g em 100 ml de água, nessa temperatura, qual a massa (em gramas) de sulfato de cobre precipitada? a

Answer 1

Resposta:

A massa de sulfato de cobre precipitada foi de 66,9 g (Alternativa B).

Tínhamos inicialmente um volume de 1,0 L de solução e ao fim, ficamos com um volume de 700 mL de solução. Dessa forma, houve uma redução de:

1.000 mL - 700 mL = 300 mL

A solubilidade de sulfato de cobre é de 22,3 g a cada 100 mL de água, logo, como a solução estava saturada, temos que ao evaporar esse volume, a massa dissolvida no mesmo precipitou.

Assim, usando uma Regra de Três Simples, essa massa corresponde a:

22,3 g CuSO₄ ------ 100 mL de água

x ------- 300 mL de água

x = 66,9 g de CuSO₄

Para saber mais:

brainly.com.br/tarefa/6583018

Espero ter ajudado!

Explicação: