Question

Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1- lei da termodinâmica e considerando que 1cal equivale a 4,19J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas: W = Q = ∆U =

Answer 1

Convertendo 70 cal em J:

1 cal = 4,19 J

_

Assim,

  1 cal ------------ 4,19 J
70 cal -------------   x  J

x = 70 · 4,19

x = 293,3 → Q

_

Dados:

т = 200 J

Q = 293,3 J

ΔU = ? J

_

т = Q + ΔU

200 = 293,3 + ΔU

200 - 293,3 = ΔU

ΔU =  - 93,3 J

Answer 2

ai esta-->.Q = ΔU + T
 Q = -293,3J ( - porque ele foi Liberado)T = -200 ( porque o trabalho foi realizado SOBRE o gás) ok -293,3 = ΔU - 200



DeltaU = - 93,3J <==resposta 

espero ter ajudado