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1) calcule a capacidade termine de um copo que recebeu 250 cal após sua temperatura variar 100°c. apresenta os cálculos necessários.
2) um objeto metálico estava que estava a 25°C elevou sua temparatura para 100°C. Sabendo que esse objeto recebeu equivalente um calor de 300 cal,calcule a capacidade térmica do objeto.
3) faça uma pesquisa e descreva o que é um calorimetro;(citar a fonte da pesquisa).
4) um corpo de massa 14g em estado sólido,é aquecido até o ponto de fusão, sabendo que o calor latente do corpo é de 42cal/g, determine a quantidade de calor recebida pelo corpo.(apresenta os cálculos necessários)
5) um determinado material com 20 gramas no estado sólido apresenta um calor latente de 30 cal/g. qual a quantidade de calor necessário para que esse material sofrer o processo de fusão?
6) determine a quantidade de calor necessária para aquecer 300g de água que está em uma temperatura de 30°C até a temperatura de 90°C. dados (calor específico da água:1 cal/g (apresentao calculo )
7) qual a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura em 30°C de uma barra de ferro cuja a massa é de 500g 30°C? dado que o calor específico do ferro é de 0,1 cal/g (apresenta o calculo)
8) em um experimento foi usado 500 gramas de água e de areia. ambas foram submetia da mesma fonte de calor, a temperatura da água chegou a 20°C e da areia em 100°C.
a) calcule a quantidade de calor recebido pela água e areia: (dado: c água ->1 cal/g.°C/c areia->0,2cal/g.°C) apresenta ocalculo)
b) em sua opinião,qual das duas substâncias(água ou areia) absorveu calor mais rápido? explique.
Respostas
Resposta:
Explicação:
1) C=Q/variação de temperatura
C=250/100
C=2,5cal/g°C
2) C=Q/variação de temperatura
C=300/75
C=4cal/g°C
3) Um calorímetro é um recipiente na qual o sistema não troca calor com o meio, ou seja, é um sistema termicamente isolado. Na prática, não existem sistemas perfeitamente isolados (calorímetro ideal), porém há os que reduzem bastante as trocas de calor com o meio ambiente.
4) Q=m.L
Q=14x42
Q=588cal
5) Q=m.L
Q=20x30
Q=600cal
6) Q=m.c.(t)
Q=300x1x(90-30)
Q=300x60
Q=18000cal
7)Q=m.c.(t)
Q=500x0,1x30
Q=50X30
Q=1500cal
8)a) AGUA
Q=m.c.(t).
Q=500x1x20
Q=500x20
Q=10000cal
AREIA
Q=m.c.(t)
Q=500x0,2x100
Q=100X100
Q=10000cal
b) A areia absorveu calor mais rápido, pois o calor específico dela é menor do que a da agua.
Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação
Explicação:
1)Q=250 cal,ΔT=100°C,CT=?
CT=Q/ΔT
CT=250/100
CT=2,5 cal/g°C
2) Q=300 cal,To=25°C,T=100°C,CT=?
CT=Q/ΔT
CT=300/(100-25)
CT=300/75
CT=4 cal/g°C
3) Um calorímetro é um recipiente na qual o sistema não troca calor com o meio, ou seja, é um sistema termicamente isolado. Na prática, não existem sistemas perfeitamente isolados (calorímetro ideal), porém há os que reduzem bastante as trocas de calor com o meio ambiente.
4)m=14.L=42 cal/g,Q=?
Q=m.L
Q=14.42
Q=588 cal
5)m=20 g,L=30 cal/g
Q=m.L
Q=20.30
Q=600 cal
6) m=300 g,c=1 cal/g/C,To=30°C,T=90°C
Q=m.c.ΔT
Q=300.1.(90-30)
Q=300.60
Q=18000 cal
7)m=500 g,c=0,1 cal/g°C,ΔT=30°C
Q=m.c.ΔT
Q=500.0,1.30
Q=50.30
Q=1500 cal
8)a) AGUA--->m1=500 g,c1=1 cal/g°C,ΔT1=20°C
Q1=m1.c1.ΔT1
Q1=500.1.20
Q1=500.20
Q1=10000 cal
AREIA--->m2=500 g,c2=1 cal/g°C,ΔT2=100°C
Q2=m2.c2.ΔT2
Q=500.0,2.100
Q=100.100
Q=10000 cal
b) A areia absorveu calor mais rápido, pois o calor específico dela é menor do que a da agua.