Question

3) Um botijão de gás de cozinha, contendo apenas gas butano (C4H10), foi utilizado em
um fogão durante algum tempo, apresentando uma diminuição de massa de 580
gramas. Sabendo-se que 1 mol desse gás equivale a 58 gramas e que:
C4H10 + 13/2 02 ➡️ 4CO2 + 5 H2O
AHC = -2.900 kJ/mol

qual foi a quantidade de calor produzida no fogão devido a sua combustão?​

Answer 1

Resposta:

Explicação:RESOLUÇÃO: diminuição de massa significa a massa de butano que reagiu com o oxigênio na combustão.

A relação é massa de gás butano (C4H10) e energia em Kilojoules gasta para esta queima.

LEITURA MOLAR: um mol de gás butano reage com 13/2mols de gás oxigênio produzindo 4 mols de gás carbônico e 5 mols de água e libera 2900kilojoules de energia.

Massa molar do gás butano: C4H10 = (4 . 12) + (10 . 1) = 58gramas/mol

Dados da equação dizem que 58gramas de butano queimam produzindo 2900kilojoules de energia.

Precisamos calcular a energia liberada ao queimar 5,8 kilogramas ou 5800gramas de butano.

58gramas ..................  2900kilojoules

5800gramas ..............  x

x = 2,9 .105 kilojoules

Answer 2

O problema nos informa que um mol de butano tem 58 gramas e libera 2.900 kJ.  Portanto, para descobrirmos quanta energia foi gasta em 580 gramas, basta fazermos uma  regra de três.

1 mol de C4  H10 =   58 g __________ 2900 kJ

                              580 g __________ X

X = 2900 · 580 = 29000 kJ ou 2,9 · 10⁴  kJ

             58