Question

Indique o número de moléculas, o número de elementos e o número total de átomos de cada elemento químico nas notações fornecidas a seguir: a) 6H2O b) 3H2SO4 c) NH3 d) C12H22O11

Answer 1

Após a realização dos devidos cálculos, verificamos os seguintes resultados:

a) 6H2O:

Número de moléculas: 6

Número de elementos: 2

Número total de átomos de cada elemento:

Hidrogênio (H) = 12

Oxigênio (O) = 6

b) 3H2SO4:

Número de moléculas: 3

Número de elementos: 3

Número total de átomos de cada elemento:

Hidrogênio (H) = 6

Enxofre (S) = 3

Oxigênio (O) = 12

c) NH3:

Número de moléculas: 1

Número de elementos: 2

Número total de átomos de cada elemento:

Nitrogênio (N) = 1

Hidrogênio (H) = 3

d) C12H22O11:

Número de moléculas: 1

Número de elementos: 3

Número total de átomos de cada elemento:

Carbono (C) = 12

Hidrogênio (H) = 22

Oxigênio (O) = 11

Número de moléculas:

• O número de moléculas pode ser determinado a partir de uma simples verificação do coeficiente estequiométrico (número que antecede a fórmula).

Número de elementos:

• Podemos verificar o número de elementos que constituem uma molécula simplesmente contando a quantidade de símbolos químicos que se fazem presentes nela.

Número total de átomos de cada elemento:

• O número total de átomos de cada elemento pode ser definido a partir da multiplicação do índice do átomo pelo coeficiente estequiométrico da molécula.

Resolução:

$\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{ \rule{6pt}{1pt} }\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{ \rule{1pt}{7pt} }}}}}\: \small{a) \: 6H_{2}O}$

• Numero de moléculas (n.m.): 6

• Número de elementos:

H + O = 2

• Número total de átomos (n.a.):

Hidrogênio (H):

Índice (i) = 2

Coeficiente estequiométrico (e) = 6

$\small{n.a = e \times i}$

$\small{n.a = 6 \times 2}$

$\small{n.a = 12}$

Oxigênio (O):

Índice (i) = 1

Coeficiente estequiométrico (e) = 6

$\small{n.a = e \times i}$

$\small{n.a = 6 \times 1}$

$\small{n.a = 6}$

$\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{ \rule{6pt}{1pt} }\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{ \rule{1pt}{7pt} }}}}}\: \small{b) \: 3H_{2}SO_{4}}:$

• Numero de moléculas (n.m.): 3

• Número de elementos:

H + S + O = 3

• Número total de átomos (n.a.):

Hidrogênio (H):

Índice (i) = 2

Coeficiente estequiométrico (e) = 3

$\small{n.a = e \times i}$

$\small{n.a = 3 \times 2}$

$\small{n.a = 6}$

Enxofre (S):

Índice (i) = 1

Coeficiente estequiométrico (e) = 3

$\small{n.a = e \times i}$

$\small{n.a = 3 \times 1}$

$\small{n.a = 3}$

Oxigênio (O):

índice (i) = 4

Coeficiente estequiométrico (e) = 3

$\small{n.a = e \times i}$

$\small{n.a = 3 \times 4}$

$\small{n.a = 12}$

$\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{ \rule{6pt}{1pt} }\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{ \rule{1pt}{7pt} }}}}}\: \small{c) \: NH3:}$

• Numero de moléculas (n.m.): 1

• Número de elementos:

N + H = 2

• Número total de átomos (n.a.):

Nitrogênio (N):

índice (i) = 1

Coeficiente estequiométrico (e) = 1

$\small{n.a = e \times i}$

$\small{n.a = 1 \times 1}$

$\small{n.a = 1}$

Hidrogênio (H):

Índice (i) = 3

Coeficiente estequiométrico (e) = 1

$\small{n.a = e \times i}$

$\small{n.a = 1 \times 3}$

$\small{n.a = 3}$

$\small{\small{\small{\green{\square\kern-6.5pt\raisebox{-1pt}{ \rule{6pt}{1pt} }\kern-0.2pt\raisebox{-1pt}{ \rule{1pt}{7pt} }}}}}\: \small{d) \: C_{12}H_{22}O_{11}:}$

• Numero de moléculas (n.m.): 1

• Número de elementos:

C + H + O = 3

• Número total de átomos (n.a.):

Carbono (C):

Índice (i) = 12

Coeficiente estequiométrico (e) = 1

$\small{n.a = e \times i}$

$\small{n.a = 1 \times 12}$

$\small{n.a = 12}$

Hidrogênio (H):

Índice (i) = 22

Coeficiente estequiométrico (e) = 1

$\small{n.a = e \times i}$

$\small{n.a = 1 \times 22}$

$\small{n.a = 22}$

Oxigênio (O):

Índice (i) = 11

Coeficiente estequiométrico (e) = 1

$\small{n.a = e \times i}$

$\small{n.a = 1 \times 11}$

$\small{n.a = 11}$

Para saber mais, acesse:

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Bons estudos. :)