Question

Uma bolsa inflável contém um gás à temperatura de 25 °C. Considerando
uma transformação isobárica, calcule a temperatura a que se deve aquecer o gás para
que ocorra um aumento de 10% no seu volume.

Answer 1

Resposta:

27,5° C

Explicação:

usando a lei geral dos gases ideais, temos:

$\frac{p1 \: \times \: v1}{t1 } = \frac{p2 \: \times v2}{t2}$

Se tratando de uma transformação ISOBARICA (pressão constante), podemos cortar o "p" em ambos os lados da equação. Dessa forma, teremos:

V1/T1 = V2/T2

sabendo que:

10% de V1 = 0,1 × V1

podemos substituir os valores, ficando com:

V1/25 = V1 + 0,1 × V1/ T2

podemos colocar o V1 em evidência a fim de facilitar os cálculos:

V1/25 = V1( 1 + 0,1)/T2

cancelando o V1 em ambos os lados:

1/25= 1,1/T2

multiplicando os meios pelo extremos:

T2= 27,5° C

espero ter ajudado!

(ps: não estou certa da resposta, se puder conferir o gabarito e me informar sobre a resposta, eu agradeço!)

Answer 2

Resposta:

54,8 °C

Explicação:

Sendo :

V - volume .

TK - temperatura em Kelvin .

TC - temperatura em Celsius .

Para resolver essa questão é necessário passar a temperatura para Kelvin :

TK = TC + 273

TK = 25 + 273

TK = 298

O enunciado nos diz que a pressão é constante , assim :

V1 / T1 = V2 / T2

V1 / 298 = ( V1 + 0,10 • V1 ) / T2

T2 = ( 298 • V1 + 29,8 • V1 ) / V1

T2 = 327,8 K

Passando para celsius :

327,8 = TC + 273

TC = 54,8

Aproximadamente : 55°C .