Question

Uma amostra de 160g de magnésio com 75% de pureza reage com oxigênio, produzido óxido de magnésio .Determine a massa de óxido de magnésio produzida. (MA: Mg=24; O=16)

Answer 1

A massa de óxido de magnésio é de 200 gramas.

Explicação:

Primeiramente, já que sabemos que a amostra possui 75% de pureza, podemos considerar que apenas 75% destes 160 gramas são magnésio em si:

160 . 0,75 = 120 g

Agora, vamos observar a reação química que gera óxido de magnésio:

2Mg + O2 = 2MgO

Portanto, sabemos que 2 mols de Mg produzem 2 mols de MgO, então, mantendo a proporção, podemos afirmar que cada mol de Mg produz 1 MgO.

Já sabemos que 1 mol de Mg pesa 24 gramas, já que a questão nos deu a massa atômica do Mg.

Para sabermos a massa atômica do MgO, apenas precisamos somar a massa atômica de cada átomo presente:

24 + 16 = 40 gramas

Assim, como cada mol de Mg produz 1 MgO, e essas substâncias pesam, respectivamente, 24 e 40, podemos afirmar que 24 gramas de Mg produzem 40 g de MgO.

Fazendo a regra de três a seguir, podemos calcular quanto de MgO será produzido a partir de 120 gramas de Mg (equivalente a 160g com 75% de pureza):

24 - 40

120 - x

24x = 40 . 120

x = 4800 / 24

x = 200 gramas