Question

Uma pessoa adulta exala diariamente cerca de 1,0 . 10³g de Gás Carbônico (CO2). Isso equivale a, aproximadamente, quantas moléculas desse gás?
Dados: C = 12u O = 16u
Constante de Avogadro = 6,0.10²³ moléculas/mol

Answer 1

44 g de CO2 ---------  6 x 10 23
1 x 10 3  ---------  X

44X = 6 x 10 26
X = 6 x 10 26 / 44
X = 1,36 x10 25 

Answer 2

1º Passo

Para calcular as moléculas temos que descobrir o mol do gás carbônico (CO2) através de uma regra de três :

Só que antes vamos converter 1,0 x 10³ g ⇒ 1000 gramas
Massa do gás carbonico (CO2) ⇒ 44 g (1 x 12 + 2 x 16 = 44)

1 mol de CO2 _______ 44 g de CO2
x mol de CO2 _______ 1000 g de CO2

x = 22,73 mols de CO2
(Obs : multipliquei 1000 x 1 = 1000 e 44 x 1 = 44. E depois 1000/44 = 22,73)
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2º Passo

Agora que descobrimos o mol de gás carbônico, vamos calcular a quantidade de moléculas pela constante de avogadro.

    1 mol de CO2    _______ 6,0 x 10²³ moléculas de CO2
 22,73 mol de CO2_______ x moléculas de CO2

x = 1,36 x 10^25 moléculas de CO2
(Obs : Multipliquei 22,73 x 6,0 = 136, andei duas casas, 1,36 e a potência ficou 23+2 = 25)

Portanto as MOLÉCULAS de gás carbônico exaladas por uma pessoa adulta diariamente é 1,36 x 10^25 moléculas de CO2

Qual dúvida só perguntar 
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Não se esqueça de escolher a melhor resposta, se puder, agradeço!