Question

9) A dor de uma picada de formiga é causada pelo ácido fórmico injetado por ela sob a nossa pele. Calcule a percentagem em massa de ácido fórmico (HCO2H; M = 46,02 g/mol) em uma solução de HCO2H 1,099 mol/L, sabendo que a densidade da solução é 1,0115 g/cm3.

Answer 1

MM do ácido fórmico = 46,02 g/mol

M da solução = 1,099 mol/L

d da solução = 1,0115 g/cm³ = 1,0115 g/mL

Pela concentração da solução teremos:

1,099 mol de ácido fórmico ---------- 1 L de solução (1000 mL)

Fazendo as transformações necessárias:

- Para o ácido fórmico (soluto) a partir da massa molar

46,02 g ---------- 1 mol

          x ---------- 1,099 mol

x = 50,576 g de ácido fórmico

- Para a solução a partir da densidade

1,0115 g ---------- 1 mL

          x ---------- 1000 mL

x = 1011,5 g de solução

Calculando a percentagem em massa:

%m/m = (m de soluto / m da solução) · 100

%m/m = (50,576 / 1011,5 g) · 100

%m/m = 5,00%