Question

Um experimento classe tem aula prática de química consiste mergulhar pastilhas de zinco em solução de ácido clorídrico através desse procedimento pode se observar a formação em pequenas bolhas devido a liberação de hidrogênio gasoso conforme representando na reação ajustada abaixo Zn+2hcl> zncl2+h2 ao realizar esse experimento um aluno que que submeteu 2 g de partilha de cinco a um tratamento com acido clorídrico em excesso com base nesses dados é correto afirmar que ir no experimento realizado pelo aluno as bolhas formadas liberar uma contida de gás hidrogênio de aproximadamente a)0,01 mols b) 0,02mols C) 0,03mols d) 0,06 mols e) 0,10mols

Cálculos :

Answer 1

Zn -- 65g

1 mol --- 65g Zn
x mol ---2g Zn
X = 0,03 mols 

Letra B

Answer 2

Resposta:

0,03 mols

Explicação:

1º Faça a Massa Molar de cada um dos envolvidos:

MM (Zn) = 65g/mol

MM (HCl) = 36g/mol

Utilizando primeiro os dados através da reação:

65 g (Zn) --------- 2g (H2)

2g (Zn) ------------- X (H2)

x = 0,06g (isso é a massa, mas a questão quer mols)

Logo, faremos:

1mol (H2) ----------- 2g (H2)

X ---------------------- 0,06g (H2)

x= 0,06/2

x= 0,03 mols