Question

Consultando a tabela periódica dos elementos químicos, calcule a Massa Molecular (MM) e a Massa Molar das seguintes substâncias:
A) HCI
B) HS2
C) H3PO4
D) AI2 (SO4)3

Answer 1

A)HCI

H=1×1=1

C=1×12=12

I=1×53=53

53+12+1=66

M.M.HCI=66u

B)HS2

H=1×1=1

S=2×32=64

64+1=65

M.MHS2=65u

C)H3PO4

H=3×1=3

P=1×31=31

O=4×16=64

64+31+3=98

M.MH3PO4=98u

D)Al2 (SO4)3

Al=2×27=54

S=3×32=96

O=4×16=64

96+64+54=214

M.MAl2 (SO4)3=214u

Answer 2

Resposta:

a) MM(HCℓ) = 36,5 u         ==> M(HCℓ)= 36,5 g/mol

b) MM(H₂S) = 34 u             ==> M(H₂S)= 34 g/mol

c) MM[Aℓ₂(SO₄)₃] = 342 u ==> M[Aℓ₂(SO₄)₃]= 342 g/mol

Explicação:

- massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas de todos os átomos que compõem a molécula . Sua unidade é a "u" unidade de massa atômica;

- massa molar (M) é a massa de 1 mol de moléculas (Nº de Avogadro) e é expressa em g/mol;

- consultando a Tabela Periódica encontramos as massas atômicas dos elementos:

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, logo, M é a massa de 6,02 * 10²³ unidades (moléculas, átomos, íons etc);

- a massa molecular e a massa molar possuem os mesmos valores, o que as difere é a unidade de medida;

- consultando a Tabela Periódica temos as massas dos elementos que constituem as substâncias:

a) MM(HCℓ): 1 + 35,5= 36,5 u                            ==> M(HCℓ)= 36,5 g/mol

b) MM(H₂S): 2*1 + 32= 34 u                               ==> M(H₂S)= 34 g/mol

c) MM[Aℓ₂(SO₄)₃]: 2*27 + 3*32 + 12*16= 342 u ==> M[Aℓ₂(SO₄)₃]= 342 g/mol