O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Os fatores que alteram o equilíbrio são:
A)Concentração, temperatura e pressão
B)Concentração, tempo e pressão
C)Concentração, temperatura e caracteística física
D)Temperatura, pressão e tempo
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) porção de água fervendo em temperatura constante;
d) tigela contendo feijão cozido.
Assinale a alternativa falsa acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura:
a) As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais
b) Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais.
c) O equilíbrio existe num sistema fechado e a energia armazenada é a menor possível, daí o equilíbrio ser
d) São iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio.
Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
d) os reagentes são totalmente consumidos
Respostas
O equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação reversível, a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Uma vez atingido o estado de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos permanecem constantes. Os fatores que alteram o equilíbrio são:
X) Concentração, temperatura e pressão
B) Concentração, tempo e pressão
C) Concentração, temperatura e característica física
D) Temperatura, pressão e tempo
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
a) xícara de café bem quente;
b) garrafa de água mineral gasosa fechada;
c) porção de água fervendo em temperatura constante;
X) tigela contendo feijão cozido.
Assinale a alternativa falsa acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura:
a) As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais
b) Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais.
c) O equilíbrio existe num sistema fechado e a energia armazenada é a menor possível, daí o equilíbrio ser
X) São iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio.
Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
X) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
d) os reagentes são totalmente consumidos
1 - Os fatores que alteram o equilíbrio químico são: concentração, temperatura e pressão. A alternativa correta é a letra a.
2 - Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio: uma garrafa de água mineral gasosa fechada. A alternativa correta é a letra b.
3 - A alternativa falsa acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura é: são iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio. A alternativa falsa é a letra d.
4 - Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: as velocidades das reações direta e inversa são iguais. A alternativa correta é a letra b.
Equilíbrio químico
O equilíbrio químico que ocorre nas reações químicas, na verdade é um equilíbrio dinâmico, pois as reações direta e inversa continuam ocorrendo, porém, em velocidades iguais.
Existem fatores que alteram o equilíbrio, dentre eles:
- variações nas concentrações de um reagente ou produto;
- temperatura;
- pressão
Analisando as alternativas
1 - Como explicado anteriormente, os fatores que alteram o equilíbrio são: temperatura, concentração e pressão. O tempo e a característica física das espécies químicas, estão mais relacionados com a cinética química, não tendo impacto no equilíbrio.
2 - Em uma garrafa de água mineral gasosa fechada, ocorre um equilíbrio químico na seguinte reação:
H₂CO₃ ⇄ H₂O + CO₂
O ácido carbônico se decompõe em água e gás carbônico, que por sua vez também reagem e formam ácido carbônico novamente, atingindo um equilíbrio químico.
Vale ressaltar que uma porção de água fervendo em temperatura constante, as moléculas de água no estado líquido passam para o estado de vapor. Exemplo: a 100°C a água passa para o estado de vapor, ao mesmo tempo que pode retornar para o estado líquido (coexistência dos dois estados), porém não há equilíbrio químico e sim, um equilíbrio físico, pois só há mudança de estado físico da água.
Também não há equilíbrio químico em uma xícara de café quente e tigela contendo feijão cozido.
3 - A alternativa falsa acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura é que "são iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio químico".
No equilíbrio químico, as concentrações, tanto dos reagentes quanto dos produtos não variam mais, porém, elas não são necessariamente iguais. A depender da constante do equilíbrio, estando mais deslocado para os reagentes ou produtos, pode-se ter concentrações maiores de um ou de outro.
Em algumas reações específicas, a constante de equilíbrio é igual a 1, nesse caso, as concentrações tanto dos reagentes quanto dos produtos, seriam iguais. Se a constante for maior que 1, a concentração dos produtos serão maiores que dos reagentes.
4 -
a) Caso as velocidades dessas 2 reações não sejam iguais, significa que o sistema não atingiu o equilíbrio químico, portanto, não basta apenas que as reações ocorram simultaneamente em ambos os sentidos.
b) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando as velocidades das reações direta e inversa são iguais (alternativa correta).
c) Um sistema pode atingir um equilíbrio químico com uma temperatura diferente do ambiente. A temperatura do sistema ser igual à do ambiente não é um pré-requisito para atingir um equilíbrio químico.
Sabe-se que alterações na temperatura, alteram o equilíbrio químico e inclusive sua constante. Exemplo disso são as reações que ocorrem em sistemas fechados, sendo que a temperatura nesse sistema é diferente do ambiente.
d) No equilíbrio químico, os reagentes não são totalmente consumidos, pois eles ainda existem. Os reagentes formam produtos e os produtos formam reagentes novamente à mesma velocidade. Ambas espécies coexistem.
Entenda mais sobre equilíbrio químico em: https://brainly.com.br/tarefa/30587443
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