• Matéria: Química
  • Autor: fernandabernardes099
  • Perguntado 9 anos atrás

Se a solubilidade molar de CaF2 a 35 ºC é 1,24 x 10 elevada -3 mol/L, qual é o Kps a essa temperatura?


GênioInvocado: Muitas perguntas em um só tópico, assim confunde e fica difícil resolver. Poste separadamente
fernandabernardes099: Se a solubilidade molar de CaF2 a 35 ºC é 1,24 x 10 elevada -3 mol/L, qual é o Kps a essa temperatura? 
fernandabernardes099: Encontra-se que 1,1 x 10-2 g de SrF2 dissolve-se por 100 mL de solução aquosa a 25 oC
GênioInvocado: Qual o gabarito?
fernandabernardes099: ) Kps = 7,63 x 10 elevada-9  (b) Kps = 2,7 x 10 elevada -9  (c) S = 5,3 x 10 elevada -4 mol Ba(IO3)2 / L
fernandabernardes099:  Kps = 7,63 x 10 elevada -9  

Respostas

respondido por: wanessahit
0
Kps = 7,63 x 10 elevada -9  
Perguntas similares