Question

Exercícios: 1
Uma amostra de gás está a uma pressão constante e o seu volume é de 25 Le sua
temperatura é de 127 C, através de um processo de aquecimento o gás é levado a
temperatura de 327°C. Determine o novo volume.
Exercício 2:
Um gás contido em um sistema pistão e cilindro possui volume de 40 L, temperatura de
27° C e pressão de 2 atm. Determine o novo valor do volume se a pressão final for 4 atm
e a temperatura 127°C. alguém saber por favor ​

Answer 1

Trata-se de uma questão sobre o estudo dos gases, assunto do segundo ano do E.M.

1°) QUESTÃO: INFORMAÇÕES.

[Inicial]:

- volume = 25 litros;

- temperatura = 127 + 273 = 400 Kelvin;

- pressão = x atm;

[Final]:

- volume = y litros;

- temperatura = 327 + 273 = 600 Kelvin;

- pressão = x atm;

Como o processo é isobárico (a pressão é constante), iremos ignora-lo. Agora, deve-se utilizar a Equação de Clapeyron:

[P(inicial) . V(inicial)] / T(inicial) = [P(final) . V(final)] / T(final)

25 / 400 = y / 600 ---> extremos e meios;

400y = 15000

y = 15000 / 400

y = 37,5 litros

2°) QUESTÃO: INFORMAÇÕES.

[Inicial]:

- volume = 40 litros;

- temperatura = 27 + 273 = 300 Kelvin;

- pressão = 2 atm;

[Final]:

- volume = x litros;

- temperatura = 127 + 273 = 400 Kelvin;

- pressão = 4 atm;

Agora, utiliza-se a Equação de Clapeyron novamente:

(2 . 40) / 300 = (4 . x) / 400

80 / 300 = 4x / 400 ---> extremos e meios;

1200x = 32000

x = 32000/1200

x = 80/3 litros

x = 26,67 litros

Answer 2

Equação geral dos gases:

$\boxed{\dfrac{PV}{T}=constante}$

1)

$P=constante,\ V_0=25\ L\\ T_0=127\ºC\ \to\ T_0=127+273=400\ K\\ T=327\ºC\ \to\ T=327+273=600\ K$

$\dfrac{V_0}{T_0}=\dfrac{V}{T}\ \therefore\ \dfrac{25}{400}=\dfrac{V}{600}\ \therefore\ \boxed{V=37.5\ L}$

2)

$V_0=40\ L,\ P_0=2\ atm,\ P=4\ atm\\ T_0=27\ºC\ \to\ T_0=27+273=300\ K\\ T=127\ºC\ \to\ T=127+273=400\ K$

$\dfrac{P_0V_0}{T_0}=\dfrac{PV}{T}\ \therefore\ \dfrac{2(40)}{300}=\dfrac{4V}{400}\ \therefore\ \boxed{V=\dfrac{80}{3}\ L\approx26.67\ L}$