Question

considerando os elementos sodio (1a), magnésio (2a), enxofre(6a) e cloro(7a) escreva as formulas dos compostos iônicos que podem ser formados entre sodio e enxofre e magnésio e cloro

Answer 1

Número atômico do sódio (Na) = 11
Distribuição eletrônica ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s1
Número atômico do enxofre (S) = 16
Distribuição eletrônica ⇒ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Sódio tem 1 elétron em sua camada de valência, carga +1
Enxofre tem 6 elétrons em sua última camada, carga -2
Agora é só fazer a inversão de Cargas

Na+1 S+2 Ficará...
Na2S ⇒ Sulfeto de sódio
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Número atômico do magnésio (Mg) = 12
Distribuição eletrônica = 1s2 2s2 2p6 3s2
Número atômico do cloro (Cl) = 17
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Magnésio tem 2 elétrons em sua última camada, carga +2
Cloro tem 2 elétrons em sua camada de valência, carga -1
Fazendo a inversão de cargas

Mg+2 Cl-1
MgCl2 ⇒ Cloreto de magnésio
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Portanto os compostos iônicos formados é o sulfeto de sódio e o cloreto de magnésio
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Não se esqueça de escolher a melhor resposta, se puder agradeço