Question

1-Em um recipiente adiabático foi posto 250g de água a 15º C e depois levou ao fogo , após um certo tempo verificou-se que a temperatura da água atingirá 95º C .O calor em cal fornecido a essa água foi de : 

2- Forneceu calor a um bloco de gelo de 200 g que estava a - 15 ºC até ele transformar-se em água a 80 º C . O calor fornecido ao sistema para isso ocorrer foi de :Dados: (calor especifico da água 1 cal/gºC,; calor especifico do gelo 0,5cal/gºC; calor latente de fusão do gelo 80 cal/g) 

3- Foi fornecido 20K cal de energia para um sistema , fazendo que sua temperatura subisse 20 º C. Sabendo que o calor especifico do sistema é de 0,4 cal/gº C a massa desse sistema erá de : *

4- Qual o calor fornecido para um bloco de gelo de 200g a – 40 ºC se transformar em 200g de vapor de água a 120ºC :Dados: Calor especifico do gelo 0,5cal/gºC; calor latente de fusão do gelo 80cal/g; calor especifico da água 1 cal/gºC; calor latente de vaporização da água 540cal/g e calor especifico do vapor de água 0,5 cal/gºC .

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Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)m=250 g,To=15°C,T=95°C,c=1 cal/g°C,Q=?

  Q=m.c.ΔT

  Q=250.1.(95-15)

  Q=250.80

  Q=20000 cal

2)m=200 g,To1=-15°C,T1=0°C,c1=0,5 cal/g°C,Q1=?

  L2=80 cal/g,Q2=?

  To3=0°C,T3=80°C,c3=1 cal/g°C,Q3=?

  QT=?

Q1=m.c1.ΔT1                   Q2=m.L2               Q3=m.c3.ΔT3

Q1=200.0,5.[0-(-15)]      Q2=200.80           Q3=200.1.(80-0)

Q1=100.[0+15]                Q2=16000 cal       Q3=200.80

Q1=100.15                                                       Q3=16000 cal

Q1=1500 cal

QT=Q1+Q2+Q3

QT=1500+16000+16000

QT=33500 cal

3)Q=20 Kcal x 1000--->20000 cal,T=20°C,To=0°C,c=0,4 cal/g°C,m=?

   Q=m.c.ΔT

   20000=0,4.(20-0).m

   20000=0,4.20.m

   20000=8.m

   m=20000/8

   m=2500 g

4)m=200 g,To1=-10°C,T1=0°C,c1=0,5 cal/g°C,Q1=?

  L2=80 cal/g,Q2=?

  To3=0°C,T3=100°C,c3=1 cal/g°C,Q3=?

  L4=540 cal/g,Q4=?

  To5=100°C,T5=120°C,c5=0.5 cal/g°C,Q5=?

  QT=?

  Q1=m.c1.ΔT1                    Q2=m.L2               Q3=m.c3.ΔT3

  Q1=200.0,5.[0-(-40)]       Q2=200.80          Q3=200.1.(100-0)

  Q1=100.[0+40]                 Q2=16000 cal      Q3=200.100

  Q1=100.40                                                       Q3=20000 cal

  Q1=4000 cal

  Q4=m.L4                 Q5=m.c5.ΔT5

  Q4=200.540           Q5=200.0,5.(120-100)

  Q4=108000 cal       Q5=100.20

                                    Q5=2000 cal

  QT=Q1+Q2+Q3+Q4+Q5

  QT=4000+16000+20000+108000+2000

  QT=150000 cal