Um técnico em meio ambiente preparou 10 L de uma solução 5 mols/L de NaOH para neutralizar um resíduo
ácido. Na neutralização, ele consumiu apenas 9 litros da solução 5 mols/L de NaOH. Que volume, em mL,
ele deve usar dessa base que sobrou para preparar 200 mL de uma solução 2 mols/L de NaOH?
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Bem, temos restantes após neutralizar o ácido, 1 litro de base (NaOH).
Pra saber o volume necessário para produzir uma solução de concentração menor utilizamos a fórmula:
C1*V1 = C2*V2
Onde:
C1 é a concentração inicial = 5mol/L
V1 é o volume inicial = ?
C2 é a concentração final = 2mol/L
V2 é o volume final = 200mL
Queremos saber V1:
V1 = C2*V2/C1
V1 = 2M*200mL/5M = 80mL
Ele deve usar 80 mL da solução inicial e completar o volume até obter 200mL.
Explicação:
alycimello1:
MUITO OBRIGADAAA
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