Question

O ponto final de uma titulação de 20 mL de uma solução de ácido sulfúrico foi detectado com a adição de 12 mL de solução de hidróxido de sódio 0,15 mol L-1.


a) Escreva a equação balanceada que representa a referida titulação.


b) Calcule a concentração (mol L‑1) da solução de ácido sulfúrico.

Answer 1

Nessa titulação, ácido sulfúrico (H₂SO₄) reage com hidróxido de sódio (NaOH). Como essa reação envolve um ácido e uma base, caracteriza-se por uma reação de neutralização, em que são formados água e um sal.

a) Equação balanceada

Para balancear uma equação química, devemos modificar os coeficientes de reagentes e produtos, a fim de igualar a quantidade de átomos nos dois lados da equação. Nesse caso, atingimos o equilíbrio de átomos ao multiplicarmos os coeficientes de NaOH e H₂O por 2:

$H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

b) Concentração da solução de H₂SO₄

→Pela equação química balanceada, percebemos que a razão mol de H₂SO₄ para mol de NaOH é de 1:2. Ou seja, em uma neutralização total (ponto final da titulação), para cada 1 mol de ácido sulfúrico, deve haver 2 mol de hidróxido de sódio. Assim, sabendo que "n" é o número de mol de uma determinada espécie química, temos:

$2 \cdot n_{H_2SO_4}=n_{NaOH}$

→Além disso, sabemos que o número de mol pode ser calculado por:

$n=M\cdot V$

Sendo:

• M: concentração (mol/L)
• V: volume (L)

→Foram titulados 12 mL (0,012 L) de NaOH 0,15 mol/L com 20 mL (0,02 L) de H₂SO₄. Com isso, temos:

$2\cdot M_{H_2SO_4}\cdot V_{H_2SO_4}=M_{NaOH}\cdot V_{NaOH}\\\\2\cdot M_{H_2SO_4}\cdot 0,02=0,15\cdot 0,012\\\\M_{H_2SO_4}=0,045~mol/L$

⇒Logo, a concentração da solução de ácido sulfúrico é de 0,045 mol/L

Veja mais em:

↪Número de mol

brainly.com.br/tarefa/23731477  

↪Balanceamento de equações

brainly.com.br/tarefa/618738

↪Titulação

brainly.com.br/tarefa/38480539