Question

Sabendo que 0,3 L de HCl, de concentração 0,4 mol/L, é misturado a 0,2 L de NaOH, de concentração 0,8 mol/L, você pode afirmar que existe excesso de​

Answer 1

A concentração de uma solução (mistura homogênea) é a medida da quantidade de soluto que está presente em uma determinada quantidade de solvente. Como as quantidades de soluto e solvente são especificadas em unidades de medida diferentes, dizemos que existem tipos de concentração distintos.

Assim, para determinar o tipo de concentração que a solução apresenta, é necessário conhecer as unidades de medida de todos os seus participantes (soluto e solvente).

Answer 2

Resposta:

0,05 L da base

Explicação:

1° passo: Calcular o número de mols de HCl e NaOH

HCl

n = M * V = 0,4 * 0,3 = 0,12 mol

NaOH

n = M * V = 0,8 * 0,2 = 0,16 mol

2° passo: Escrever a reação e balancear

HCl + NaOH ---- NaCl + H2O     (equação balanceada)

3° passo: encontrar reagente em excesso

Como a reação é da proporção 1:1, ou seja, 1 mol de ácido está para 1 mol de base, temos:

1 mol HCl ----- 1 mol NaOH

0,12 mol HCl ----- x

x = 0,12 mol de NaOH

0,12 mol é a quantidade necessária de mol de NaOH para a reação ocorrer, como vimos, mistura-se 0,16 mol, ou seja, temos 0,04 mol a mais de NaOH. Logo temos que NaOH (base) é o reagente em excesso.

0,16 mol ---- 0,2 L

0,04 mol ---  y

y = 0,05 L base