Question

1) Em um recipiente de 41L a 27°C, temos 33 g de gás carbônico (CO2), 48 g de anidrido sulfuroso (SO2) e 34 g de gás sulfídrico (H2S). Calcule:

a) A fração em quantidade de matéria de cada gás;
b) As suas pressões parciais;
c) A pressão total da mistura.

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

V=41 L,T=27°C+273--->300°K,m1=33 g,MM1=44 g/mol,m2=48 g,MM2=64 g/mol,m3=34 g,MM3=34 g/mol

a)n1=?,n2=?,n3=?,ns=?,x1=?,x2=?,x3=?

                    1°Fase(numeros de mols)

n1=m1/MM1            n2=m2/MM2         n3=m3/MM3      ns=n1+n2+n3

n1=33/44                n2=48/64              n3=34/34            ns=0,75+0,75+1

n1=0,75 mol           n2=0,75 mol          n3=1 mol             ns=2,50 mols

                   2°Fase(frações molares)

x1=n1/ns                x2=n2/ns             x3=n3/ns

x1=0,75/2,50        x2=0,75/2,50      x3=1/2,50

x1=0,3 molar        x2=0,3 molar       x3=0,4 molar

b)P1=?,P2=?,P3=?

                  Lei de Dalton(Pressões Parciais)

P1=P.x1               P2=P.x2              P3=P.x3

P1=1,5.0,3          P2=1,5.0,3          P3=1,5.0,4

P1=0,45 atm      P2=0,45 atm      P3=0,60 atm

c)R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

  Equação de Calapeyron

  PV=nsRT

  41.P=2,50.0,082.300

  41.P=61,5

  P=61,5/41

  P=1,5 atm