2) "Quando moléculas, átomos ou íons aproximam-se uns dos outros, dois fenômenos podem ocorrer: (i) eles podem reagir ou (ii) eles podem interagir. Uma reação química por definição requer que ligações químicas sejam quebradas e/ ou formadas. Usualmente as energias envolvidas neste processo variam entre 50 e 100 kcal.mol-1. Uma interação química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são frequentemente chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares." Fonte: ROCHA, W. R. Interações intermoleculares. Química Nova na Escola, n. 4, p. 31-36, 2001. Considerando esse contexto, avalie as seguintes asserções e a relação proposta entre elas: I- Quanto mais intensas as interações intermoleculares, maior deverá ser o ponto de fusão. PORQUE II- Quanto maior a interação entre as moléculas, mais energia deve ser fornecida ao sistema para romper as interações molécula-molécula e então passar à fase vapor. A respeito dessas asserções, assinale a opção correta.
Respostas
Resposta:
Resposta: As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
Explicação:
A afirmativa I está correta, uma vez que o ponto de fusão é resultado da interação entre as moléculas. Quanto mais forte esta interação, maior será o ponto de fusão, e maior será a dificuldade para a molécula passar de um estado físico para o outro.
A afirmativa II também está correta e compreende uma justificativa da afirmativa I, já que quanto maior for a interação entre as moléculas, maior será a energia de ativação suficiente para quebrar as ligações químicas, levando a um outro estado físico da matéria.
Resposta:
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
Explicação:
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