Question

COM BASE NAS EQUAÇÕES

•      C(s)  +  ½ O2(g)   →     CO(g)    +   29 Kcal

•      C(s)   +   O2(g)   →     CO2(g)    +    94,4 Kcal

     PODE-SE CONCLUIR QUE, NA COMBUSTÃO DE 1 MOL DE MONÓXIDO DE CARBONO GASOSO, SÃO:

A) ABSORVIDAS  29 Kcal

B) ABSORVIDAS  65,4 Kcal 

C) LIBERADAS  29 Kcal

D) LIBERADAS  65,4 Kcal

E) LIBERADAS123,4 Kcal​

Answer 1

Resposta:

Letra A

Explicação:

Se a variação de entalpia é maior que zero, a reação é endotérmica. Ela absorve energia.

Se a variação de entalpia é menor que zero, a reação é exotérmica. Ela libera energia.

A entalpia é esse número na frente da equação.

Monóxido de carbono é o CO. Logo, absorve 29kcal.

Answer 2

Resposta: d) liberadas 65,4 kcal

Explicação:

Primeiro, invertemos a primeira equação, ficando esta com o H = -29

Mantemos a segunda e então somamos esses valores:

-29 + 94,4 = 65,4kcal

espero ter ajudado!!