Question

Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio, conforme equação química abaixo. Levando em consideração que a reação tenha um rendimento de 100%, para produzir 6 mols desse sulfato, qual é a massa, em grama, de ácido necessária?Dados S=32 g/mol, Aℓ=27 g/mol, O=16 g/mol e H=1 g/mol. *
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a) 294 g
b) 588 g
c) 882 g
d) 1764 g

Answer 1

Resposta: letra D) 1764 gramas.

Observa-se que a equação está desbalanceada, portanto, efetua-se o seu balanceamento:

Al2O3 + 3 H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + 3 H2O

Infere-se que será necessário 3 . 6 = 18 moles de ácido sulfúrico para produzir 6 moles de sulfato de alumínio. Ao calcular a massa molar do ácido sulfúrico, encontraremos 98g/mol.

Portanto:

18 . 98 = 1764 gramas.