Question

QUESTÃO 7
Uma instalação petrolífera produz 25,6 kg de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário, o qual por decomposição fornece cal, que reage com o SO‚ formando CaSO3, de acordo com as equações:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + SO2(g) CaSO3(s)
Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo dióxido de enxofre formado? Suponha 100% de
rendimento para as reações. Gabarito: 960kg (preciso da conta)

Answer 1

Resposta:Podemos afirmar que são, por hora, necessárias 480 kg de CaCO3 para eliminar todo o SO2 formado.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em conta que:

CaCO3 → CaO + CO2  

CaO + SO2 → CaSO3  

CaCO3 + SO2 → CaSO3 + CO2  

MM (CaCO3) = 40 + 12 + (16.3) = 100 g/mol  

MM (SO2) = 32 + (16.2) = 64 g/mol  

considerando que 1 dia possui 24 horas,  podemos dizer que diariamente são produzidos 12,8 . 24 = 307,2 kg de SO2.  

100g de CaCO3 --------- 64g de SO2  

x ------------------------------- 307,2kg de SO2  

x . 64 = 100 . 307,2  

x . 64 = 30720  

x = 30720 / 64  

x = 480 kg de CaCO3

Explicação: