Question

Uma solução contém 72de glicose (C6H12O6) em 172,8g de água. Calcule as frações molares do soluto e do solvente.

Answer 1

Resposta:

X1= 0,04

X2= 0,96

Explicação:

Fração molar

Lembre que:

- fração molar é uma unidade de concentração adimensional que relaciona a parte de uma mistura com o total;  

- a fração molar de todos os componentes de uma solução, quando adicionados em conjunto, é igual a 1;  

- a letra que representa a fração molar é o “X”;  

Aplicar

- para o soluto

X₁= n₁ ÷ (n₁ + n₂)  

- para o solvente

X₂= n₂ ÷ (n₁ + n₂) onde X= fração molar, n₁= nº moles do soluto, n₂= nº de moles do solvente, n= nº moles da solução, n= n₁ + n₂  

Dados  

m(glicose)= 72 g

m(água)= 172,8 g

MM(C₆H₁₂O₆): 6*12 + 12*1 + 6*16= 180 u==> M= 180 g/mol ==> mol= 180 g

MM(H₂O): 2*1 + 16= 18 u==> M= 18 g/mol ==> mol= 18 g

- cálculo de n(C₆H₁₂O₆)

n1= 72 g ÷ 180 g

n1= 0,4 mol

- cálculo de n(H₂O)

n2= 172,8 g ÷ 18 g

n2= 9,6 mol

- cálculo da fração molar:

1) do soluto

X₁= n₁ ÷ (n₁ + n₂)

X1= 0,4 ÷ (0,4 + 9,6)

X1= 0,4 ÷ 10

X1= 0,04

2) do solvente

X₂= n₂ ÷ (n₁ + n₂)

X2= 9,6 ÷ (0,4 + 9,6)

X2= 9,6 ÷ 10

X2= 0,96