Question

com intenção de realizar uma combustão utilizando 161 g de álcool etílico (CHO), para produção de dióxido de carbono (CO) e água (HO),que massa de oxigênio (O), em gramas, deve ser empregada?

C:12 g/mol
H:1 g/mol
O:16 g/mol
a)363
b)243 g
c)432 g
d)336 g​

Answer 1

D)336

pra resolver primeiro tem q fazer a "equação" e balancear

C2H50H + 3O2 ---> 2CO2 + 3H2O

a gente vai comparar o álcool etílico com o oxigênio, entaao...

C2H50H / 3O2

aí a gente faz a regra de 3

C2H50H 3O2

1.(24+6+16)g 3.32g

161g Xg

aí vai ficar

46X = 15456

X=336

ps: vc escreveu as formulas moleculares erradas