Na configuração eletrônica de um elemento X. o elétron de diferenciação é caracterizado pelos seguintes numeros
quânticos. n= 3.l=1. m=0 e S=+1/2. Se considerarmos que o spin do primeiro eletron a ocupar um orbital é igual
-1/2. pode-se dizer que o elemento X é o:
Respostas
n = número quântico principal ⇒ indica a camada eletrônica (nível eletrônico) onde esse elétron está localizado
n = 3 ∴ 3ª camada (nível) ⇒ camada M
l = número quântico secundário ⇒ indica o subnível onde esse elétron está localizado dentro da camada
l = 0 ⇒ subnível s
m = número quântico magnético ⇒ indica o orbital onde esse elétron está localizado dentro do subnível
m = 0 ⇒ orbital do meio
Como estamos falando do subnível s, existe apenas 1 orbital, então não faz sentido em falar em orbital do meio. Quando temos o subnível p, teremos 3 orbitais, para o subnível d, teremos 5 orbitais, e finalmente, para o subnível f, teremos 7 orbitais.
S = número quântico spin ⇒ indica a direção da rotação desse elétron dentro do orbital
S = -¹/₂ ⇒ rotação para a esquerda ou para a direita, não importa desde que o outro elétron dentro do mesmo orbital, com spin +¹/₂, gire em sentido contrário.
Segundo Hund e sua regra, para preencher os orbitais com elétrons, primeiro se coloca todos os elétrons, representados por setinhas para cima (↑), que terão spin -¹/₂, depois se coloca todos os elétrons, representados por setinhas para baixo (↓), que terão spin +¹/₂.
Elétron de diferenciação: 3s¹
Distribuição completa: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Número atômico: Z = 2 + 2 + 6 + 1 = 11
Elemento com Z = 11: Sódio (Na)