Question

Você decide acampar com um grupo de amigos, mas todos estão com pouco dinheiro para tal. A solução proposta foi um “racha” das despesas, onde cada um ficaria responsável por levar algo para ajudar na viagem. Você ficou responsável por levar o combustível para a “galera” poder cozinhar. Por ter pouco dinheiro, você só tem condições de comprar botijões de acampamento que juntos contêm 3 kg de gás. Para a sua surpresa, o cliente pode escolher entre recipientes cheios de gás propano ou de gás butano. Para que não ocorra nenhum imprevisto de acabar o gás enquanto estiverem acampados, você deve escolher aquele que seja mais vantajoso. Lembre-se que o mais vantajoso será aquele que liberar a maior quantidade de energia. Qual você vai escolher? Demonstre os cálculos!Dados - Massas moleculares: propano = 44 g/mol; butano = 58 g/mol; ∆Hc (kJ/mol): propano = - 2220; butano = - 2878​

Answer 1

Resposta:

- propano

Explicação:

Dados

MM(C₃H₈)= 44 g/mol ==> mol= 44 g

MM(C₄H₁₀)= 58 g/mol ==> mol = 58 g

Reação balanceada de combustão do propano

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O  ΔH= - 2220 Kj/mol

Reação balanceada de combustão do butano

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O  ΔH= - 2878 Kj/mol

- cálculo do calor liberado por 3 Kg (3000 g) dos gases

1) propano

1 mol  =  2220 Kj

44 g ------- 2220 Kj

3000 g ---   Q1

Q1= 2220 Kj * 3000 g ÷ 44 g

Q1= 151363,63 Kj

2) butano

1 mol  =  2878 Kj

58 g ------- 2878 Kj

3000 g ---   Q2

Q2= 2878 Kj * 3000 g ÷ 58 g

Q2= 148862,06 Kj

- como Q1 > Q2, significa que o propano gera mais energia e deve ser o escolhido.

Answer 2

Resposta:

propano

Explicação:

Dados

MM(C₃H₈)= 44 g/mol ==> mol= 44 g

MM(C₄H₁₀)= 58 g/mol ==> mol = 58 g

Reação balanceada de combustão do propano

C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O  ΔH= - 2220 Kj/mol

Reação balanceada de combustão do butano

2 C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O  ΔH= - 2878 Kj/mol

- cálculo do calor liberado por 3 Kg (3000 g) dos gases

1) propano

1 mol  =  2220 Kj

44 g ------- 2220 Kj

3000 g ---   Q1

Q1= 2220 Kj * 3000 g ÷ 44 g

Q1= 151363,63 Kj

2) butano

1 mol  =  2878 Kj

58 g ------- 2878 Kj

3000 g ---   Q2

Q2= 2878 Kj * 3000 g ÷ 58 g

Q2= 148862,06 Kj

- como Q1 > Q2, significa que o propano gera mais energia e deve ser o escolhido.