Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X* com 35 elétrons e 52 nêutrons. Outro elemento Y apresenta em seus átomos 52 prótons e 86 nêutrons. Baseados nessas informações, podemos afirmar que:
a. o elemento X tem número de massa 89.
b. o elemento Y tem número de massa 78.
c. o elemento X tem número atômico 32.
d. os elementos Xe Y são isótopos.
e. o elemento X tem número atômico 40.
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Respostas
Resposta:
Letra A.
Como X perde dois elétrons para formar um cátion com 35 elétrons, concluímos que o número de prótons e elétrons original deste elemento seria 37.
Se somarmos o número de prótons e nêutrons de X, obtemos o número de massa deste átomo.
Logo, 37 + 52 = 89.
Este número de massa condiz com a alternativa A, esta sendo a alternativa correta.
Podemos fazer uma análise com as outras alternativas para ver em que ponto elas erraram.
Letra B: O elemento Y NÃO apresenta número de massa 78, pois a soma de seus prótons e nêutrons não equivale a isso.
(52+86 = 138, este sendo seu número de massa verdadeiro.
Letra C: O elemento X NÃO tem número atômico 32, mas sim 37, como estabelecemos no cálculo anterior.
Letra D: Os elementos X e Y NÃO são isótopos, visto que os dois tem números diferentes de prótons.
Letra E: Novamente, o número atômico do elemento X nesta alternativa está incorreto.