Question

10 L de uma solução 1mol/L de KCl são misturados à 20 L de uma solução de NaCl 0,5 mol/L. Determine a concentração dos íons cloreto em solução. Justifique sua resposta por meio de cálculos

a) 0,33 mol/L b) 0,66 mol/L c) 0,75 mol/L d) 1,0 mol/L e)1,5 mol/L

Answer 1

Resposta:

Alternativa b)

Explicação:

- dissociação do sal

KCℓ(aq) ⇄ K⁺(aq) + Cℓ⁻(aq)

NaCℓ(aq) ⇄ Na⁺(aq) + Cℓ⁻(aq)

- vemos que em ambos 1 mol do sal produz 1 mol de Cℓ⁻, assim:

- cálculo do nº de mol em 10 L de solução de KCℓ de C= 1 mol/L

Regra de três

1 L ----- 1 mol

10 L ---- n1

n1= 1 * 10 ÷ 1

n1= 10 mol de Cℓ⁻

- cálculo do nº de mol em 20 L de solução de KCℓ de C= 0,5 mol/L

Regra de três

1 L ----- 0,5 mol

20 L ---- n2

n2= 0,5 * 20 ÷ 1

n1= 10 mol de Cℓ⁻

- nº total de mol de Cℓ⁻

n= 10 + 10

n= 20 mol

V= 10 L + 20 L= 30 L

- cálculo da concentração da solução resultante

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)

Aplicar

M= n1 ÷ V onde  

M= concentração molar (mol/L)  

n1= nº mols do soluto

V= volume da solução (L)  

Dados

n= 20 mol

V= 30 L

M= ?

M= 20 mol ÷ 30 L

M= 0,66 mol/L